下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4L
B．将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合时物质的量浓度为1 mol/L
C．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液时物质的量浓度为1 mol/L
D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol[来
下列有关实验操作错误的是（ ）
A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B. 用胶头滴管滴加少量液体
C. 给盛有2/3体积液体的试管加热
D. 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
⑴“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。
丁是由甲转化的酸性物质，已知丁的相对分子量是86.由甲转化丁发生 （反应类型），1mol乙最多能和 mol丁发生反应生成和甲含有相同含氧官能团的物质。丙能使Br2因发生化学反应褪色的官能团是 （写名称） 。
⑵另有戊、已两种物质：
由戊出发合成已的路线之一如下：
（a）C的结构简式为__________
（b）D的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式 。
A．苯环上的一氯代物有两种
B．遇FeCl3溶液发生显色反应
C．能与Br2/CCl4发生加成反应
（c）写出C转化为己的化学方程式：
（1）写出标号①～④各仪器的名称：① ；② ；③ ； ④ ；
（2）A操作中的错误 ；
（3）需要硝酸钾 g，需要水 mL．
（4）硝酸钾一般要经过计算、 和 步骤．
（5）D操作中仪器③的规格应为 （填“10m1”、“．50m1”或“500m1”）．
（6）E操作的作用 ；
（7）若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确，则得的质量分数 5%（填“=”或“＜”或“＞”）．
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。
84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1 000 mL
质量分数 25%
密度 1.19 g·cm－3
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝______mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2L 2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是________mol。
(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 __，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_________________。
(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________。
(4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式 _，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______________________。
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_________________。
