Question

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

KIO₃＋       KI＋       H₂SO₄＝      K₂SO₄＋      I₂＋       H₂O

（2）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：

①加入铝粉的质量          克

②原硫酸铜溶液的物质的量浓度       mol/L

Answer

⑴ 1、5、3、3 、3、3；⑵① 3.24g ；②5mol/l。

【解析】

试题分析：（1）IO3－中I由＋5价→0化合价↓5，KI中I由－1价→0化合价↑1，最小公倍数是5，即KIO3系数为1，KI的系数为5，根据原子守恒配平其他，即KIO3 ＋ 5KI ＋ 3H2SO4 = 3K2SO4 ＋ 3I2 ＋ 3H2O；（2）Al加入到CuSO4溶液中发生2Al ＋ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 ＋ 3Cu，加入NaOH溶液，沉淀不再减少，发生的反应Al2(SO4)3 ＋ 8NaOH = 2NaAlO2 ＋ 3Na2SO4 ＋ 4H2O，2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O = 2NaAlO2 ＋ 3H2↑，收集到的气体为氢气，求出生成0.672mL氢气，消耗的铝的物质的量为0.672 × 2/(22.4×3)mol = 0.02mol，此时消耗的氢氧化钠的物质的量为：0.02mol，沉淀不再减少，消耗氢氧化钠共210mL，则生成偏铝酸钠时，消耗氢氧化钠的物质的量为：（210×10－3 × 2－0.02)mol = 0.4mol，此时消耗的铝的物质的量为0.4/4mol = 0.1mol，①共投入铝的质量为(0.02 ＋ 0.1)×27g = 3.24g；②根据上述分析，Al和硫酸铜反应生成n(Al3 ＋ ) = 0.1mol，则消耗CuSO4的物质的量为0.1×3/2mol = 0.15mol，c(CuSO4) = 0.15/30×10－3)mol·L－1 = 5mol·L－1。

考点：考查氧化还原反应的配平、化学计算等知识。