Question

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除                 的存在。

（2）取出部分溶液加入少量CCl₄及数滴新制氯水经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除               的存在。

（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除                 的存在。

（4）取出(3)中碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有            的存在，又可以排除                              的存在。

（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是          ，还不能确定是否存在的离子                 .

Answer

（1）CO32－ AlO2－ ；（2）NO3－ ；（3）Mg2＋，Al3＋；

（4）Ba2＋，SO42－；（5）H＋、I－、Ba2＋；NH4＋。

【解析】

试题分析：（1）溶液显酸性，说明溶液中含有H＋，CO32－、AlO2－不能H＋大量共存，一定不含有；(2)溶液呈紫红色，说明有I2生成，即原溶液中一定含有I－，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把I－氧化，因此原溶液中一定不存在NO3－；（3）反应过程中均无沉淀产生，说明溶液不含Mg2＋、Al3＋；（4）加入碳酸钠溶液后，有白色沉淀，此沉淀只能是BaCO3，说明溶液中有Ba2＋，一定没有SO42－；（5）根据上述推断，一定含有的离子有H＋、I－、Ba2＋；NH4＋可能有可能没有。

考点：考查离子推断和共存等知识。