Question

某同学用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。下列分析推理正确的是

盐酸	50 mL	50 mL	50 mL
m(混合物)	9.2 g	14.2 g	27.6 g
V(CO2)(标准状况)	2.24 L	3.36 L	3.36 L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B．当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应

C．混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物质的量之比为1∶2

D．混合物中NaHCO₃的质量分数为45.7 %

Answer

AD

【解析】

试题分析：由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足。A．由反应H++HCO3-=CO2↑+H2O知，盐酸的物质的量为：n(HCl)=n(CO2)==0.15 mol，所以c(HCl)=0.15 mol÷0.05 L=3 mol/L，故A正确；B．生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为：×9.2g=13.8g＜15.7g，所以9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，故B错误；C．设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x 和y，则有：x+y=0.1mol……①，84x+100y=9.2g……②，联立方程，解得：x=0.05 mol，y=0.05 mol，故n(NaHCO3)：n (KHCO3)=0.05mol：0.05mol=1：1，故C错误；D．由C中计算可知，w(NaHCO3)=×100%=45.7%，故D正确；故选AD。

考点：考查了有关混合物的计算的相关知识。