Question

一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，下列说法正确的是

编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)[	平衡物质的量(mol)	达到平衡所需时间(s)
PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl₅的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl₅)= mol/(L·s)

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl₅ 0.30 mol、PCl₃ 0.45 mol和Cl₂  0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

Answer

BD

【解析】

试题分析：A．I与III相比，达到平衡时，生成物的物质的量增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，温度升高，平衡常数增大，所以平衡常数K：容器Ⅱ< 容器Ⅲ，A项错误；B．I与II的温度相同，II的起始浓度是I的2倍，相当于给I缩小体积，而缩小容器的体积，压强增大，平衡逆向移动，PCl5的转化率降低，所以PCl5的转化率：容器Ⅱ< 容器Ⅰ，B项正确；C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=v(PCl3)=0.10mol÷(2L×t1 s)=0.05/t1 mol/(L·s)，C项错误；D．根据表中数据可计算III的平衡常数K=(0.075×0.075)÷0.125=0.045，根据所给物质的物质的量可计算Qc=(0.225×0.05)÷0.15=0.075>0.045，所以反应逆向进行，D项正确，答案选BD。

考点：考查了平衡常数的计算与应用，化学平衡移动的判断的相关知识。