设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A. 100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的阳离子数目为NA
B．常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6NA
C．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA
D．常温下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.01NA
化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
B．古代镀金（鎏金）工艺，利用了电镀原理
C．反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害
D．护肤品中含有的甘油具有美白作用
有机物A1和A2含有碳、氢、氧三种元素且互为同分异构体。已知6 g A1在足量的氧气中完全燃烧生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有关物质之间的转化关系如下：
已知：X为六元环状化合物，完成下列问题：
（1）A1的分子式为_____________，X的结构简式：__________ 。
（2）E中含氧官能团的名称： 。
（3）反应④的化学方程式： ；
C到D 的化学方程式： ；反应②属于_____________反应。
（4）与G具有相同官能团的G的同分异构体M在酸性条件下，加热失水生成N，N的甲酯可以发生加聚反应生成聚合物P，聚合物P的结构为：_______________
在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。
（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 。
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： 。
（3）常温下，0．1mol/L的NaClO溶液的PH=9．7，原因 。常温下HClO的电离平衡常数为 。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。
（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为 。
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；K2FeO4在水溶液中易水【解析】
4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液(填序号)
a．水 b．NH4Cl、异丙醇 c．Fe(NO3)3、异丙醇 d．CH3COONa、异丙醇
原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。
回答下列问题：
（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是 。
（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体(原子个数和电子个数均相等的为等电子体)，元素B的这种氧化物的分子式是 。
（3）C3+核外电子排布式是
（1）配制100mL 1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4 (密度为1．84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为_______mL。
（2）等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，密度比为 。
（3）有12．4g Na2R含Na+ 为0．4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
（4）在标准状况下1．7g氨气所占的体积为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。
（5）100mL 0．5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+_______________mol，这些NH4+中所含有的电子数为___________________。
