32.5gZn投入到VmL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是（ ）
A．所得气体在标准状况下的体积 B．所得气体的质量
C. 所得溶液的浓度 D.原硫酸的浓度
某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是（ ）
A．取样品mg，配成100ml溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴石蕊试液，用浓度为cmol/L的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸Vml
B．取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1g
C．取样品mg，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，于燥后称量固体的质量为n2g
D．取样品mg，滴加足量的Ba（OH）2过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n3g
在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)+ CO(g)=C(s)+ H2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16 , 下列说法正确的是：（ ）
A.反应前后气体的压强之比为2:1
B.反应前后气体的密度之比为15:16
C．此时CO的转化率为50%
D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小
交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（ ）
A.该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B. 1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NA
C. H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性
D．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒
某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
A. 用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液
B. 用托盘天平称取6.85g食盐
C. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸21.10mL
D. 用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5.5
工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-
B．第③步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2
C. B溶液颜色要比A 溶液深
D．第④步，采用的是蒸馏的方法
