有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：
下列判断正确的是（ ）
A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B. K2SO4、CuSO4一定不存在
C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
D. C为单一溶质溶液
根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）
下列有关实验操作的叙述，错误的是（ ）
A. 中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化
B. 萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液
C. 中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂
D. 蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物
32.5gZn投入到VmL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是（ ）
A．所得气体在标准状况下的体积 B．所得气体的质量
C. 所得溶液的浓度 D.原硫酸的浓度
某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是（ ）
A．取样品mg，配成100ml溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴石蕊试液，用浓度为cmol/L的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸Vml
B．取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1g
C．取样品mg，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，于燥后称量固体的质量为n2g
D．取样品mg，滴加足量的Ba（OH）2过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n3g
在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)+ CO(g)=C(s)+ H2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16 , 下列说法正确的是：（ ）
A.反应前后气体的压强之比为2:1
B.反应前后气体的密度之比为15:16
C．此时CO的转化率为50%
D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小
