Question

A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴阳离子：Na^＋、Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-、OH^-中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：

①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1mol/LC溶液pH>13

②A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B还有气体生成

③过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体

请回答下列问题：

（1）A为_________，检验A中阳离子的实验名称是________；

（2）A与B反应的离子方程式为：______________；

（3）B与过量的C反应生成的沉淀为：_______________；

（4）经判断NO₃^-存在于物质_________中（填“A”、“B”、“C”或“D”) ，为了测定该溶液中NO₃^-的浓度，进行了以下实验：

取该溶液20.00mL于锥形瓶中，加入过量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO₄溶液和适量的稀H₂SO₄溶液，并加入3gNaHCO₃固体逐去空气，反应完全后再加人几滴二苯胺磺酸钠指示剂，用浓度为0.1200mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，重复三次平均消耗体积为21.25mL（发生的反应依次为NO₃^-＋Fe²⁺+H⁺→NO↑＋Fe³⁺+H₂O，Fe²⁺+Cr₂O₇^2-＋H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O，未配平）。计算该溶液中NO₃^-浓度为：________（计算结果保留四位有效数字），如果没有加入NaHCO₃固体，会使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

Answer

（1）NaHCO3、焰色反应；

（2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

（3）BaSO4；（4）D；0.1200mol/L；偏高。

【解析】

试题分析：①常温下，A、C溶液显碱性，两种物质可能是强碱弱酸盐或碱，C的pH>13，说明C为二元强碱，即为Ba(OH)2，A为强碱弱酸盐，即A含有HCO3－，根据离子共存，因此阳离子是Na＋，即A为NaHCO3；②NaHCO3和B反应生成沉淀和气体，说明发生双水解反应，即B含有Al3＋；③Ba(OH)2滴入B、D中，前者产生沉淀，氢氧化铝表现两性，沉淀是BaSO4，则B为Al2(SO4)3，后者产生刺激性气味的气体，则D中含有NH4＋，即NH4NO3；（1）根据上述推断，A为NaHCO3，检验Na＋常用焰色反应，如果火焰呈黄色，说明含有Na元素；(2)发生双水解反应，其离子反应方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）氢氧化铝表现两性，因为Ba(OH)2是过量，因此沉淀是BaSO4；(4)根据上述判断，NO3－存在于D中，与NO3－消耗的n(Fe2＋)=(0.9×25×10－3－6×21.25×10－3×0.12)mol，c(NO3－)= (0.9×25×10－3－6×21.25×10－3×0.12)/(3×20×10－3)mol·L－1=0.1200mol·L－1，没有加入NaHCO3固体，无法排除空气中氧气，氧气能把NO转化成NO2，NO2再与水反应生成硝酸，把Fe2＋氧化成Fe3＋，消耗的Cr2O72－的量减少，因此c(NO3－)偏高。

考点：考查物质推断、实验方案设计的评价、数据的处理、化学计算等知识。