Question

Ba(NO₃)₂为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等。一种利用重晶石（BaSO₄）制硝酸钡的工艺流程如下：

I．制BaS

（1）BaS溶液显碱性的原因是__________________（用离子方程式表示）；

（2）重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，每有lmol BaSO₄反应，转移的电子数目为________；

II．制Ba(NO₃)₂

① 取340g50%精制的BaS溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中

② 在不断搅拌下，慢慢加入浓度为65%的硝酸200g，控制温度为70℃ ，并维持三颈烧瓶内大约100mmHg 的低压，反应30min，结束。请回答：

（3）反应温度控制在70℃ 左右，不宜过高的原因是____________；

（4）三颈烧瓶内维持低压的目的是__________，导出的H₂S气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱（Na₂S), Na₂S极易水解而变质，实验室配制Na₂S溶液时，需在配好的溶液里加人少量的__________；

（5）依据下表中Ba(NO₃)₂的溶解度数据，所得溶液经_______、________，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的Ba(NO₃)₂晶体。

Answer

（1）S2-+H2OHS-+OH-；（2）1：4，8NA；（3）防止浓硝酸受热分解；（4）降低H2S溶解度，使气体能及时挥发出来，防止发生副反应，NaOH；（5）蒸发浓缩，冷却结晶。

【解析】

试题分析：（1）硫化钡是强碱弱酸盐，S2－发生水解，S2－+H2OHS－+OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－；（2）发生的反应方程式为：PbSO4＋4C=PbS＋4CO，PbSO4是氧化剂，C为还原剂，因此两者的比值为1：4，转移电子8NA；(3)硝酸受热易分解，因此控制温度在70℃左右，是防止硝酸分解；（4）根据流程，以及气体和压强的关系，因此维持低压的目的是减少H2S的溶解，使气体及时挥发出来，防止发生副反应，配制Na2S溶液时，防止S2－水解，溶液中放入NaOH溶液；(5)蒸发浓缩、冷却结晶。

考点：考查盐类的水解、氧化还原反应、硝酸的性质、物质的配制、物质的分离等知识。