Question

IBr、ICl、BrF₃等称之为卤素互化物，(CN)₂、(SCN)₂、（OCN)₂等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。

（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为____________，它与水反应的化学方程式为ICl+ H₂O= HIO +HCl，该反应的反应类型为___________（填中学常见的无机反应类型）；

（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na₂SO₃溶液反应，发生反应的离子方程式为：_______；

（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I^->SCN^->CN^->Br^->Cl^-。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe³⁺的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO₄溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________；

② 下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_________；

A．新制氯水       B.碘水         C.SO₂          D.盐酸

（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN^-氧化为CO₃^2-和一种单质气体，该反应的离子方程式为__________________；

（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10^-10，H₂CO₃的 电离平衡常数K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11，则下列离子方程式能发生的是_________。

A.CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-        B.2HCN+CO₃^2-=2CN^-+CO₂↑+H₂O

C.2CN^-+CO₂+H₂O=HCN+CO₃^2-         D.HCN+CO₃^2-=CN^-+HCO₃-

Answer

（1）+1；复分解反应（或非氧化还原反应）；（2）IBr+SO32－+H2O=I－+Br－+SO42－+2H＋；（3）①酸性高锰酸钾将SCN－氧化，减小了SCN－的浓度，使Fe3＋+3SCN－ Fe(SCN)3，平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应，红色消失；②AC；（4）2CN－+5ClO－+2OH－=2CO32－+5Cl－+N2+H2O；（5）AD。

【解析】

试题分析：（1）Cl得电子能力强于I，则ICl中Cl显－1价、I显＋1价，此反应中没有化合价的变化，属于非氧化还原反应或复分解反应；(2)IBr具有强氧化性，I显＋1价，被还原成I－，SO32－被氧化成SO42－，因此离子反应方程式为IBr＋SO32－＋H2O=I－＋Br－＋2H＋；(3)①溶液立即变红，发生Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入高锰酸钾溶液红色褪去，高锰酸钾溶液把SCN－氧化，促使平衡向逆反应方向移动，最终Fe(SCN)3完全消耗，红色褪去；②能使红色褪去的物质，可以具有强氧化性，也可以具有漂白性，故选项AC正确；(4)CN－中N显－3价，C显＋2价，另一种气体为N2，因此离子反应方程式为2CN－＋5ClO－＋2OH－=2CO32－＋N2↑＋5Cl－＋H2O；(5)根据电离平衡常数大小，推出电离出氢离子的大小：H2CO3>HCN>HCO3－，电离H＋强的制取电离出H＋弱的，即AD正确。

考点：考查氧化还原反应、电离平衡常数、平衡移动等知识。