Question

某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________。

(2)甲组同学取2mLFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______________。

(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆] 溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是__________（填离子符号）；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_______________。

(5)丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是_________________（用平衡移动原理解释）。

Answer

(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)隔绝空气（排除氧气对实验的影响）

(4)Fe2+ Fe3+ 可逆反应 =

(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2

H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动

【解析】

试题分析：（1）亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，FeCl2溶液中需加入少量铁屑可以防止Fe2+被氧化为Fe3+，答案为：防止Fe2+被氧化；（2）氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl2，答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）由于空气中的氧气也可以将Fe2+氧化为Fe3+，所以加煤油的目的是为了隔绝空气，答案为：隔绝空气；（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，Fe3+和I-发生氧化还原反应生成I2和Fe2+，②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀，K3[Fe(CN)6]是为了检验Fe2+，生成蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2+，①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色，说明溶液中有I2存在，③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红说明溶液中有Fe3+，在这个试验中1碘离子过量，说明该反应是一个可逆反应，答案为：Fe2+ Fe3+ 可逆反应；（5）在盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化FeCl2生成了铁离子，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，铁离子可以催化过氧化氢分解，所以一段时间后溶液中有气泡产生，过氧化氢分解属于放热反应，可以促进Fe3+水解，所以一段时间后有红褐色沉淀产生，答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。

考点：考查氧化还原反应、水解反应、离子的检验