Question

在一个密闭容器中，发生下列反应：CO₂(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？

（1）增加C，平衡__________，c(CO)__________。

（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO₂)__________。

（3）通入N₂，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡__________，c(CO₂)__________。

（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。

Answer

（1）不移动、不变；（2）逆向移动、增大；（3）不移动、不变；（4）正向移动、增大。

【解析】

试题分析：（1）C是固体，增加C，化学平衡不移动，一氧化碳浓度不变。

（2）当其他条件不变时，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，故减小密闭容器的容积，保持温度不变，平衡逆向进行，二氧化碳浓度增大。

（3）氮气是“惰性气体”加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不移动，c(CO2)不变。

（4）CO2（g）+C（s）2CO（g）△H＞0，反应是吸热反应，升温平衡正向移动，一氧化碳浓度增大。

考点：考查化学平衡的移动