NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是___________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________(填序号)。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
（4）请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。
(10分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH
、Ba2＋、Na＋、H＋、SO
、NO
、OH－、CO
。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：
（1）D的化学式是____________，判断理由是____________________。
（2）写出其余几种物质的化学式： C__________________，
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式___________________。
酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式_______________。
（2）取300mL0．3mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。解释产生这两个过程的原因______________________。
（4）NaClO具有很强的氧化性，可以和Fe（NO3）3制取具有高效净水功能的Na2FeO4，写出相关的方程式 。
欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。
（1）计算：需要NaOH固体的质量为___________。
（2）假定最终称量小烧杯的质量为____________(填“32．6g”或“32．61g”)。
在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)。
（3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L－1，原因可能是________。
A．使用滤纸称量NaOH固体 |
B．容量瓶中原来存有少量水 |
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 |
D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度 |
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
F．转移溶液时未经冷却
（4）假设该同学成功配制了0．400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH— = Fe3O4 + S4O62 + 2H2O，关于该反应下列说法中正确的是（ ）
A．H2O和S4O62- 都是还原产物 B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，转移2mol电子 D．x = 2
在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O
和Pb2＋，则生成1mol Cr2O反应所需PbO2的物质的量为( )
A．3．0mol B．1．5mol C．1．0mol D．0．75mol
