能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制纯碱 D．海水提溴
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入 AgNO3与AgCl组成的浊液中 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) |
B | 室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 | Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） |
C | 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 | Fe3+的氧化性比I2的强 |
D | 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。 | HSO3–结合H＋的 能力比SO32–的强 |
制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3 ，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )
A．该反应中氮元素被氧化
B．该反应中H2O2作还原剂
C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干
B. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗
