Question

298 K时，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知：在0.10 mol氨水中有1.32%的NH₃·H₂O发生电离，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＝c(H^＋)＝c(OH^－)

D．N点处的溶液中pH<12

Answer

D

【解析】

试题分析：A、盐酸滴定氨水，滴定终点时溶液为氯化铵溶液，水解呈酸性，故该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂，错误；B、M点pH＝7，如果二者恰好反应，生成的氯化铵水解溶液显酸性，因此M点对应的盐酸体积小于20.0 mL，错误；C、M点处的溶液显中性，则根据电荷守恒可知溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误；D、根据题给信息知N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度是0.1mol/L × 1.32% = 1.32 × 10－3mol/L，c(OH－)= 1.32×10－3mol/L，c(H＋)＝7.6×10－12mol/L，因此pH<12，正确。

考点：考查中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等