Question

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（  ）

A．pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)=c(HS^﹣)=1×10^﹣5mol•L^﹣1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^﹣)+c(HC₂O₄^﹣)

D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na⁺)：①＞②＞③

Answer

D

【解析】

试题分析：A、H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS-），错误；B、加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的1/10，其pH=b，则a＜b+1，错误；C、根据电荷守恒知pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)+2c（C2O42-），错误；D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度 ①＜②＜③，所以盐浓度 ①＞②＞③，钠离子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，正确。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡