Question

下列说法正确的是：（   ）

A．在100℃、101kpa条件下，液态水的气化热为40.69kJ/mol，则H₂O(g) H₂O(l)的△H=40.69kJ/mol

B．已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则所有含有固体的溶液中，都有c(Mg²⁺)=c(CO₃^2-)=6.82×10^-6

C．已知：，则可以计算出反应的△H为-384kJ/mol

D．常温下，在0.10mol/L的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃·H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

Answer

D

【解析】

试题分析：A、气体转化为液体是放热过程，焓变为负值，则正确的表达为：H2O（g）H2O（l）△H＝-40.69kJ•mol-1，A错误；B、含有固体MgCO3的溶液是饱和溶液，Mg2+离子和CO32-离子都能水解，水解后离子浓度可能不相等，但在相同的温度下，溶度积常数不变，B错误；C、因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用以上表中进行计算反应热，C错误；D、NH3•H2O溶液中存在电离平衡，加入少量NH4Cl晶体，NH4+浓度增大使电离平衡向逆方向移动，电离程度降低，溶液的pH减小，D正确，答案选D。

考点：考查反应热、沉淀的溶解平衡、电离平衡等