Question

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(   )

A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^-的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L^-1的稀盐酸。

①该学生需要量取_________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时，除用到量筒、烧杯、玻璃捧外，还需要的仪器有___________。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_________

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻确棒就直接定容

B．在定容时仰视刻度线

C．在定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

E．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

（4）假设该同学成功配制了0.400 mol·L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________L盐酸。

Answer

(12分)（1）11.9mol/L；（2）BD；

（3）①16.8；②500mL容量瓶、胶头滴管；③C；（4）25

【解析】试题分析：（1）根据物质的量浓度与质量分数计算关系式可得该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为c=1.19×1000×36.5÷36.5=11.9(mol/L)；（2） A．c=n/V，溶液的体积越大，溶液中含有的溶质HCl就越多，错误； B．溶液具有均一性，溶液各处的浓度相等，不随溶液的体积多少而改变，正确；C．根据物质的组成及c=n/V可知，溶液的体积越大，溶液的溶质的物质的量就越多，根据n=N÷NA可知溶液中Cl-的数目会随着溶液的体积而改变，错误； D．溶液的密度是单位体积的溶液中含有溶质的质量，由于溶液具有均一性，所以溶液的浓度不变，其密度也不变，正确；（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水。①根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，c1·V1= c2·V2，原溶液的浓度是11.9mol/L，要配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸，该学生需要量取V1="0.400" mol·L-1×500mL÷11.9mol/L=16.8mL上述浓盐酸进行配制。②配制时，除用到量筒、烧杯、玻璃捧外，还需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；③A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻确棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏少，根据c=n÷V可知溶液的浓度偏低，错误；B．在定容时仰视刻度线，会使溶液的体积偏大，根据c=n÷V可知溶液的浓度偏低，错误；C．在定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，根据c=n÷V可知溶液的浓度偏高，正确；D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，会使溶液的体积偏大，根据c=n÷V可知溶液的浓度偏低，错误；E．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则溶质的物质的量偏少，根据c=n÷V可知溶液的浓度偏低，错误；（4）根据反应HCl+NaOH=NaCl+H2O可知n(HCl)="n(NaOH)=" 0.4g÷40g/mol=0.01mol，根据c=n÷V可知V="n÷c=0.01mol÷0.400" mol·L-1=0.025L=25mL。

【考点定位】考查有关溶液的浓度的计算、稀释及误差分析的知识。

【名师点睛】物质发生化学反应，大多数在溶液中进行，如果知道一定体积的溶液中含有溶质的物质的量的多少，使用非常方便，因此就需要掌握表示溶液的浓度的方法物质的量浓度和溶质的质量分数的关系，利用进行转换，同时清楚溶液在稀释前后溶质的质量、溶质的物质的量不变可以进行有关溶液稀释问题的处理。在配制溶液时，若操作使溶质的物质的量减少、溶液的体积偏大，则配制的溶液的浓度就偏低；若操作使溶质的物质的量增多、溶液的体积偏小，则配制的溶液的浓度就偏高，把一切变化都转化为对溶液的体积和溶质的物质的量上就便于分析和判断。