Question

（1）3.6g H₂O物质的量为       mol ，约含有            个电子；与3.6g H₂O所含H个数相同的CH₄ 的质量是           ，标准状况下体积约是             。

（2）标准状况下，容积为VmL的烧瓶内充满NH₃，设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。

①标准状况下NH₃的密度是               ，烧瓶内氢原子总数是                    。

②已知NH₃极易溶于水，所得溶液称为氨水（溶质为NH₃）。用烧瓶中的NH₃做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液密度为d g/mL，假设NH₃没有损耗，所得溶液物质的量浓度为          mol/L，溶质的质量百分数为                            。

③标准状况下该烧瓶若充满H₂时总质量为a g ，则充满NH₃时烧瓶总质量为              g。

Answer

（1）0.2；1.204×1024 ；1.6g ；2.24L

（2）① 0.76g /L ② 或0.045 ③

【解析】

试题分析：（1）3.6g H2O物质的量为3.6g÷18g/mol＝0.2mol ，约含有0.2×10×NA个电子；其中氢原子的物质的量是0.4mol，则与3.6g H2O所含H个数相同的CH4的物质的量是0.4mol÷4＝0.1mol，质量是0.1mol×16g/mol＝1.6g，标准状况下体积约是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。

（2）①标准状况下NH3的密度是＝0.76g/L，烧瓶内氢原子总数是=。

②假设NH3没有损耗，所得溶液物质的量浓度为，根据可知溶质的质量百分数为。

③设烧瓶质量为Mg，标准状况下该烧瓶若充满H2时总质量为a g ，则根据阿伏加德罗定律可知，解得m＝。

考点：考查物质的量的有关计算