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甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸中的一...

甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸中的一种,两两反应后产生的实验现象如下: 甲+乙→沉淀 ,甲+丙→沉淀 ,乙+丙→沉淀 ,丙+丁→沉淀 ,乙+丁→无色无味气体。回答下列问题:

(1)甲、乙、丙、丁依次是                                     

(2)写出甲和乙、丙和丁、乙和丁反应的化学方程式                                  

 

(1)BaCl2溶液 Na2CO3溶液 AgNO3 溶液 盐酸 (2)BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3 Na2CO3+2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O 【解析】 试题分析:(1)转化关系中乙+丁→无色无味气体,证明乙丁为Na2CO3、盐酸;依据反应:甲+乙→沉淀;乙+丙→沉淀;乙和甲、丙反应生成沉淀,丙十丁→沉淀,判断为乙为Na2CO3;丁为盐酸;丙为AgNO3;甲为BaCl2; (2)根据以上分析可知甲和乙、丙和丁、乙和丁反应的化学方程式依次为BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3、Na2CO3+2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O。 【考点定位】本题考查了物质检验,物质性质的分析应用 【名师点晴】掌握物质的性质以及乙+丁→无色无味气体的转化是解题关键。进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。  
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考点分析:
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(1)3.6g H2O物质的量为       mol ,约含有            个电子;与3.6g H2O所含H个数相同的CH4 的质量是           ,标准状况下体积约是            

(2)标准状况下,容积为VmL的烧瓶内充满NH3设NA代表阿伏加德罗常数的数值

①标准状况下NH3的密度是               ,烧瓶内氢原子总数是                   

②已知NH3极易溶于水,所得溶液称为氨水(溶质为NH3)。用烧瓶中的NH3做喷泉实验,水充满烧瓶,所得溶液密度为d g/mL,假设NH3没有损耗,所得溶液物质的量浓度为          mol/L溶质的质量百分数为                           

③标准状况下该烧瓶若充满H2时总质量为a g ,则充满NH3时烧瓶总质量为              g。

 

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把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(     

A.0.1(b-2a)mol/L      B.10(2a -b)mol/L    C.10(b -a)mol/L       D.10(b -2a)mol/L

 

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已知Q 与R的摩尔质量之比为9:22,在反应X+2Y = 2Q + R 中,当1.6g  X与一定量Y完全反应后,生成4.4g R,则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为(    

A.46:9     B.32:9     C.23:9     D.16:9

 

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甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。在常温下,先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里。下列说法正确的是(    

 

A.乙溶液中溶质的质量分数增大

B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少

C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大

D.两支试管里剩余的固体都增多

 

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CH4O2N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同则该混合气体中CH4O2N2的体积比可能是    

A.1:1:1        B.1:1:3    C.1:3:1        D.3:1:1

 

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