Question

实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL 0.1 mol/L 的盐酸，回答下列问题：

（1）配制500mL 0.1 mol/L 的盐酸

应量取的浓盐酸的体积/mL	应选用的容量瓶的规格/mL	除容量瓶外需要的其他仪器

（2）配制时，正确的操作顺序是                （填编号）。

A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B 用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀

C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中

D 盖好瓶塞，上下颠倒摇匀

E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是                       ，若无操作A ，则所配溶液浓度                   （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（4）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度             （填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理                            。

Answer

（1）

4.2

500

量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

（2）B C A F E D （3）保证溶质全部转入容量瓶中 偏小

（4）偏小 溶液倒入指定容器中，洗净容量瓶，重新配制

【解析】

试题分析：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：1000ρw/M＝11.8mol•L‾1，设量取浓盐酸的体积为V，11.8mol/L×V=0.1mol/L×0.5L，V=0.0042L=4.2mL；配制500mL0.1mol/L的盐酸溶液，所以容量瓶的规格是500mL；配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；

（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D；

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差。若没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏小；

（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致配制溶液的浓度偏低，所以宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。

【考点定位】考查了一定物质的量浓度溶液的配制实验的相关知识

【名师点晴】明确实验原理是解答的关键，难点是误差分析。根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。