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根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离...

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是(  

 

 

C 【解析】 试题分析:A.氯化铵不稳定,加热易分解,温度稍低又可生成氯化铵,制备氨气,应用氯化铵和氢氧化钙为反应物,A错误;B.应将二氧化碳从长导管进入,否则将液体排出,B错误;C.从溶液中分离碳酸氢钠固体,可用过滤的方法,C正确;D.碳酸氢钠不稳定,不能直接加热干燥,可烘干,D错误;答案选C。 【考点定位】考查化学实验方案的评价 【名师点晴】本题考查较为综合,涉及物质的分离、提纯以及制备,为高考常见题型,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意把握实验的严密性和可行性的评价。对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断。要考虑是否完全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。  
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考点分析:
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下列条件的离子反应方程式不正确的是(     )

A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2+ +2HCO3+ 4OH=Mg(OH)2↓ + 2CO32-+2H2O

B.FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2:2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

C.苯酚与纯碱溶液反应:2C6H5OH+CO32=CO2↑+H2O+2C6H5O

D.CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2

 

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某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为(  

A.0.80     B.0.85    C.0.90     D.0.93

 

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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(    

A.1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

B.常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键

C.标况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子

D.1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是    

A.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO

B.pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2、NO3、S2-、SO32-

C.水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Cl、CO32-、NO3、SO32-

D.使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42-

 

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下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是     

A.向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液

B.向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液

C.向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

D.向澄清石灰水中通入过量SO2

 

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试题属性

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