Question

A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm – l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：____________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。

(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。

(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_______________________。

(4)完成以下氧化还原反应方程式：

(    )Pt +(    )HNO₃ +(    )HCl ＝(    ) H₂PtCl₆＋(    )NO + _______

Answer

（1）FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2分) Fe2O3(2分)

（2）3mol/L或11mol/L( 2分)

（3）Al- 3e-＋4OH-＝AlO2一＋2H2O(2分)

（4）3Pt+4HNO3+18HCl＝3H2PtCl6＋4NO↑ +8H2O (2分)

【解析】

试题分析：（1）由题意知该分散系为Fe(OH)3(胶体)，Fe(OH)3(胶体)的制备方法：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 。如果将溶液加热蒸干HCl会挥发最后得到Fe(OH)3，将之灼烧产物为Fe2O3。

（2）B为AlCl3，有0.3mol。①KOH不足，Al3++3OH-=Al(OH)3产生Al(OH)30.1mol，则KOH为0.3mol，故KOH浓度为3mol/L。②KOH过量，Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ， Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O ，故KOH为1.1mol。因此KOH浓度为11 mol/L。

（3）负极是金属铝单质失电子变为Al3+，少量的Al3+与过量的OH-继续反应生成AlO2-与H2O。故电极反应式为：Al- 3e-＋4OH-＝AlO2一＋2H2O。

（4）Pt元素的化合价从0价升高到＋4价，失去4个电子；N元素化合价从＋5价降低到＋2价得到3个电子，依据电子得失守恒和原子守恒可知反应的方程式为3Pt + 4HNO3 + 18HCl ＝ 3H2PtCl6 ＋ 4NO↑ + 8H2O。

考点：考查了Fe(OH)3(胶体)的制备以及Al3+与OH一反应的关系、方程式配平及电极反应式书写等。