Question

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

完成下列填空：

（1）写出上述制备小苏打的化学方程式。____________________

（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤

②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）

a．①析出的氯化铵纯度更高     b．②析出的氯化铵纯度更高

c．①的滤液可直接循环使用     d．②的滤液可直接循环使用

（3）提取的NH₄Cl中含少量Fe^2＋、SO₄^2－。将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是____________________________。

滤渣的主要成分是_________________、_________________。

（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。

实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有__________________。

样品中NaHCO₃的质量分数为__________________。（保留1位小数）

（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果______________。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

Answer

（1）NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl (2分) （2）ad(2分)

（3）使Fe3＋完全水解为Fe(OH)3(2分)；Fe(OH)3、BaSO4(2分)

（4）滴定管、250ml容量瓶(2分)；98.2%(2分) （5）偏高(2分)

【解析】

试题分析：（1）制备小苏打的化学方程式NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；

（2）由于①通入氨，①析出的氯化铵纯度更高；②的滤液几乎为饱和食盐水，可直接循环使用；答案选ad；

（3）因为杂质含Fe2＋加入H2O2氧化成Fe3＋，加热至沸促进Fe3＋的水解生成氢氧化铁而除去；加入BaCl2溶液，生成硫酸钡，所以滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4；

（4）实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有滴定管、250ml容量瓶；样品中NaHCO3的质量分数为×100%＝98.2%。

（5）若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后称量固体的质量偏低，质量减少增加，则测定结果偏高。

考点：考查元素化合物知识、中和滴定等实验基本操作