下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．SO2和Cl2混合通入水中后可能使品红褪色
B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C．单质硫在自然界只以化合态存在
D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO 、Cl2、H2S 等气体
亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利 用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名
称为 ；D装置的作用是 。
（2）A中反应的化学方程式是 ；C中反应生成NaNO2的化学方程式是 。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 。
a.取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。
b.取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2。
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是__________（写名称）。
②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯
，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 。
（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。
实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混
合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。实验如下：
Ⅰ. 用pH试纸检验，漂白液pH>7，饱和
溶液pH<7。
Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。
Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。
Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。
①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)__________。
②由实验Ⅱ得出ClO－具有氧化性，写出相应的离子方程式__________。
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。
(2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。
①装置B的作用是__________；盛放的药品是__________。
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式________。
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和
溶液，观察到产生大量的白色胶状沉淀，同时有黄绿色气体产生。A中加
溶液反应的离子方程式是__________。
(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是__________。
废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程设计如下：
已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答以下问题：
(1)反应①的离子方程式是 。
(2)反应②中H2O2的作用是 。
(3)反应③的离子方程式是 。
(4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层)
2CeT3 (有机层)+ 6H+(水层)
从平衡角度解释：向CeT3 (有机层)加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是 。
(5)硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 。
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表，请回答下列问题：
| Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
PH | 3.2 | 5.2 | 12.4 |
(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 (要求写出两条)。
(2)滤渣I的主要成分有 。
(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
(4)若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是__________，若要得到MgCl2应采取的操作是___________。
(5)用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程
式有_____________________。
减少二氧化碳的排放是一项重要课题。
(1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) 
C2H4(g)+4H2O(g) △H
在0.1 MPa时，按
＝1：3投料，图所示不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。
①该反应的△H__________0(填“>”、“＝”或“<”)。
②曲线b表示的物质为__________。
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。
(2)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。
①该工艺中能量转化方式主要有_________。
②b为电源的________(填“正”或“负”)极，电解时，生
成乙烯的电极反应式是_________。
(3)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。
①过程1每反应1mol Fe3O4转移电子的物质的量为__________。
②过程2发生反应的化学方程式是__________。
