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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲原子核外最外层电子数为内层电子数的...

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍,丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应.下列说法错误的是(   )

A. 元素丙的单质可用于冶炼金属    B. 甲与丁形成的分子是酸性氧化物

C. 简单离子半径:丁>乙>丙    D. 甲与乙形成的化合物均有强氧化性

 

D 【解析】试题分析:甲最外层电子数为内层电子数的3倍,推出甲为O,丁核电荷数是甲原子核电荷数的2倍,推出丁为S,乙丙丁最高价氧化物对应水化物两两之间能相互反应,根据原子序数依次增大,则乙为Na,丙为Al,A、Al的还原性强,可以冶炼金属,如铝热反应,故说法正确;B、形成的化合物是SO2、SO3都是酸性氧化物,故说法正确;C、电子层数越多,半径越大,电子层数相等,半径随着原子序数的递增而减小,因此S2->Na+>Al3+,故说法正确;D、形成的化合物为Na2O、Na2O2,前者氧化性弱,后者氧化性强,故说法错误。 考点:考查元素的推断、元素周期律、元素及其化合物的性质等知识。  
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考点分析:
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运用元素周期律分析下面的推断,其中正确的是(   )

A. IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又能跟NaOH溶液反应放出氢气

B. VIIA的砹(At)为有色固体,易溶于四氯化碳,但难溶于水

C. IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体

D. VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒,比H2S稳定的气体

 

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同一周期的XYZ三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为:

HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断错误的是( )

A. 原子半径:XYZ    B. 气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3

C. 元素原子得电子能力:XYZ    D. 阴离子的还原性:Z3Y2X

 

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下列表示物质结构的化学用语正确的是(   

A.苯分子的比例模型

B.HF的电子式:H:F

C.Cl离子的结构示意图:

D.NH4Cl的电子式:

 

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116号元素Lv的名称为鉝.关于Lv的叙述错误的是( )

A. 原子序数为116    B. 中子数为177    C. 核外电子数为116    D. 原子质量为293

 

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某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。

(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________,装置B的作用是____________。

(2)设计装置D的目的是验证SO2_____________性,E中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________。

(3)装置C的作用是贮存多余的气体,C中应放置的液体是________。

4)反应结束时烧瓶中Cu有剩余,某同学认为H2SO4也有剩余,他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却,定量稀释后进行下列实验,能达到目的是________(填序号);

a.用酸碱中和滴定法测定        b.与足量Zn反应,测量生成H2的体积

c.用pH计测溶液pH值         d.与足量BaCl2溶液反应,称量生成沉淀的质量

5)向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,反应有三种可能情况:

I. HSO3-与ClO-刚好反应完; II. 漂白粉不足; III. 漂白粉过量

同学们分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请你完成下表:

实验序号

实验操作

现象

反应的可能情况

滴加少量淀粉碘化钾溶液,振荡

 

III

滴加少量棕红色的KI3溶液,振荡

 

II

滴入加少量酸性KMnO4溶液,振荡

溶液呈紫色

 

加入几小块CaCO3固体

有气泡产生

 

(6)请设计简单实验证明室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常教Kb的相对大小_________。

 

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