Question

（1）下面是我们熟悉的物质：

①O₂②SO₂③CaCl₂④HNO₃⑤NaOH ⑥NH₄Cl

这些物质中，属于共价化合物的是 ___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。

②第三周期离子Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、P^3－、S^2－、Cl^－的离子半径________________。

③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。

（3）已知某单核粒子的结构示意图为：

①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_____________。

（4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，

它们之间存在如图中转化关系。

请写出：A的化学式           (写一种)；D的化学式           。

Answer

（1） ②④ ；③⑤⑥ ；③；（2）①B；②E；③G；

（3）①原子；②K+ ；（4）HF（或NH4+）；H2O。

【解析】试题分析：（1）共价化合物一般指非金属氧化物、酸等，因此②、④属于共价化合物；离子化合物一般包括金属氧化物、碱、盐等，属于离子化合物的是③⑤⑥；离子化合物含有离子键，只含离子键的是③；(2)①同主族最外层电子数相等，即B正确；②电子层数越多，半径越大，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，故E正确；③同周期，从左向右半径减小，故G正确；（3）①x=2＋8＋y，即x－y=10，因此属于原子；②得到一个电子变为原子，核外有4个电子层，最外层1个电子，因此属于K；(4) HF（或NH4+）；H2O。

考点：考查共价化合物和离子化合物、元素周期律、电子排布、10e－微粒等知识。