Question

已知溶液中：氧化性IO₃^—>I₂>SO₃^2-。向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（   ）

A．a点反应的还原剂是NaHSO₃，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO₃^-+IO₃^-+3OH^-=3SO₄^2-+I^-+3H₂O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO₃^-+ 2IO₃^- =I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据还原性的强弱，NaHSO3是还原剂，IO－被还原成I－，故错误；B、b点时，n(IO3－)=0.6mol，反应消耗HSO32－的物质的量为1.8mol，因此离子反应方程式为：6HSO3－＋2IO3－=6SO42－＋2I－＋6H＋，故错误；C、从c点到d点，产生I2，离子反应式5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O，根据图像，产生I2的物质的量为0.6mol，因此转移电子物质的量为5×0.6/3mol=1mol，故错误；D、由于开始时KIO3过量，因此发生反应是6HSO3－＋2IO3－=6SO42－＋2I－＋6H＋，然后产生I－被氧化成I2，因此总反应离子反应方程式为HSO3－+ 2IO3－ =I2+5SO42－+3H＋+H2O，故正确。

考点：考查离子反应方程式的书写、氧化还原反应等知识。