Question

按要求填空：

（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

①Fe₂O₃中混有少量SiO₂                        ；

② NO中混有NO₂                               。

（2）为什么不能用加热NH₄Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）：             。

（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为              ；所产生的气体中NO₂的体积分数为            。

Answer

（1）①SiO2 + 2NaOH＝Na2SiO3 + H2O；②3NO2+H2O＝2HNO3+NO；

（2）NH3+HCl＝NH4Cl；（3）0.06mol，90%。

【解析】

试题分析：（1）①Fe2O3属于碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，因此用碱除去杂质，即SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；②NO不与水反应，NO2与水反应，因此用水除去NO2，即3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(2)氯化铵分解产生NH3和HCl，遇冷重新生成NH4Cl，NH3＋HCl=NH4Cl，因此不用NH4Cl加热制取NH3；（3）收集的气体为NO、NO2，因此被还原硝酸的物质的量为1.12/22.4mol=0.05mol，其酸性硝酸的物质的量n(HNO3)=2[n(Cu(NO3)2]=2×1.92/64mol=0.06mol，设生成NO2的物质的量为xmol，则NO的物质的量为(1.12/22.4－x)mol，根据得失电子数目守恒，1.92×2/64=x＋(1.12/22.4－x)×3，解得x=0.045mol，则NO2的体积分数为0.045/0.05×100%=90%。

考点：考查物质的分类、元素及其化合物的性质、化学计算等知识。