Question

将V₁mL 1.0 mol．L^-1 HC1溶液和V₂ ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图甲所示（实验中始终保持Vl+V2=50）。回答下列问题：

(1)该实验表明此反应__________（填“吸收”或“释放”）能量，即________能可以转化为__________能；做该实验时，环境温度__________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。

(2)根据图甲计算该NaOH溶液的浓度约是__________mol．L^-l。

(3)如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：

①烧碱固体  ②浓硫酸  ③硝酸铵固体  ④NaCl固体

其中能使a端液面高于b端液面的是________（填序号）。

Answer

(1)释放；化学；热；低于；(2)1.5；(3)③。

【解析】

试题分析：（1）根据图甲，温度升高，说明此反应是放热反应，释放出能量，是化学能转化成热能，22℃不是初始温度，是反应一段时间后的温度，因此室温应低于22℃；（2）当加入30mL盐酸时温度最高，说明完全反应，此时消耗的NaOH的体积为20mL，30 × 10－3 × 1 = 20 × 10－3 × c(NaOH) ，c(NaOH) = 1.5 mol·L－1；(3)a端液面高于b端，说明此反应是吸热过程，烧碱、浓硫酸与水放出热量，故错误；NaCl固体与水产生的热效应很小，不会出现此现象，故错误；硝酸铵溶于水是吸热过程，会产生此现象。

考点：考查中和热的测定、吸热过程和放热过程等知识。