Question

砷的常见酸性氧化物有As₂O₃和As₂O₅，根据图中信息回答下列问题：

(1)As₂O₅分解生成As₂O₃和O₂的反应中，加入催化剂，E__________（填“增大”、“减小”或 “不变”，下同），△H₁_________。

(2)As₂O₃分解生成As和O₂的热化学方程式为____________________。

(3)As₂O₃和O₂反应生成As₂O₅的热化学方程式为_____________________。

(4)若1 mol As₂O₅分解生成0.4 mol As₂O₃和1.2 mol As，则该分解过程中，需吸收的总能量为_________kJ。

Answer

(1)减小；不变；(2)As2O3(s)=2As(s)＋3/2O2(g) △H=＋619kJ·mol－1；

(3) As2O3(s)＋O2(g)=As2O3(s) △H=－295kJ·mol－1 ； (4)666．4。

【解析】

试题分析：（1）使用催化剂降低活化分子的活化能，E代表活化能，因此减小，反应热只跟始态和终态有关，跟途径无关，因此反应热不变；（2）根据示意图，As2O3(s)=As(s)＋3/2O2(g) △H=＋619kJ·mol－1；(3)As2O3(s)＋O2(g)=As2O5(s) △H=(619 － 914) kJ·mol－1 = －295 kJ·mol－1；(4)生成0.4molAs2O3吸收能量0.4 × 295kJ = 118 kJ，生成1.2molAs吸收能量1.2 × 914/2 kJ = 548.4 kJ，因此共吸收的能量为118 ＋ 548.4 = 666.4 kJ。

考点：考查盖斯定律、热化学反应方程式的计算等知识。