Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下,Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于( )
A.2 B.3 C.4 D.5
25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)加入KI溶液,下列说法正确的是 ( )
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向右移动 D.溶液中Pb2+浓度减小
把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为( )
A.a>b>c>d B.a>c>b>d C.a>c>d>b D.b>d>c>a
关于原电池的说法,正确的是( )
A.在正极上发生氧化反应 B.某电极上有氢气产生,则此电极为正极
C.在外电路电子流出的为正极 D.在负极上发生还原反应
下列有关化学电池的说法中正确的是( )
A.化学电池只能将化学能转化为电能
B.燃料电池能将全部化学能转化为电能
C.锌银电池比能量大,电压稳定,储存时间长
D.一次电池包括干电池和蓄电池
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知:①CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g) △H= -180 kJ·mol-l;
②2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H= -270 kJ·mol-l
当反应②放出135 kJ热量时,处理的SO2质量为____________;若该反应放出的热量全部用于煅烧石灰石,则处理SO2时生成CO2与煅烧石灰石时生成的CO2的质量比为___________
(2)已知:CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -560 kJ·mol-l;
CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1;
① 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2,反应中转移的电子总数为_________,(用NA表示阿伏加德罗常数值),放出的热量为_________kJ。
②若1 mol CH4还原NO2时放出的热量为710 kJ,则生成的N2和NO的物质的量之比为____________。