强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)==...

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀H2SO4；③稀盐酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

C．ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 D．ΔH1＜ΔH2＝ΔH3

D 【解析】试题分析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq) ＋ OH－(aq) = H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀H2SO4；③稀盐酸，又浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为① > ② = ③ ，所以ΔH1 ＜ ΔH2 ＝ ΔH3，选D。考点：考查反应热大小比较

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考点分析：

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已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）。

A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-4bkJ・mol-1

B．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=2bkJ・mol-1

C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2bkJ・mol-1

D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=bkJ・mol-1

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2.00gC2H2全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，3.00molC2H2完全燃烧能放出热量？燃烧相同物质的CH4和C2H2，气体燃烧放出的热量多？