Question

在一密闭容器中进行如下反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）测得某一时刻SO₂、O₂、SO₃物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（  ）

A．SO₂、O₂浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L      B．SO₃浓度为0.4mol/L

C．SO₃浓度为0.25mol/L                      D．SO₃、SO₂浓度均为0.15mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：用假设法、三行数据法先求逆反应进行到底时各组分浓度的极限值，再求正反应进行到底时各组分浓度的极限值，然后根据可逆反应不能进行到底或转化率不可能是100%判断各组分浓度的取值范围，从而确定答案。先假设逆反应进行到底，则：

2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)

各组分的起始浓度/ mol•L－1 0.2 0.1 0.2

各组分的变化浓度/ mol•L－1 0.2 0.1 0.2

各组分的平衡浓度/ mol•L－1 0.4 0.2 0

再假设正反应进行到底，则：

2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)

各组分的起始浓度/ mol•L－1 0.2 0.1 0.2

各组分的变化浓度/ mol•L－1 0.2 0.1 0.2

各组分的平衡浓度/ mol•L－1 0 0 0.4

由于正、逆反应都不可能进行到底，则达到平衡时二氧化硫的浓度：0