在一密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3 △H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与
反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
（1） t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件：
A增大压强 B减小压强 C升高温度
D降低温度 E加催化剂 F充入氮气
则t1时刻 _；
（2）依据(1)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 (填选项)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能
量，已知H－H键能为436kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，
H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol则Cl－Cl键能为 ( 
)
A．(2a－426)kJ/mol B．(426－a)kJ/mol
C．(426－2a)kJ/mol D．(426＋a)kJ/m
对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是（ ）
向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反应：2A(g) ＋B(g) 
3C(g)经2 s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是（ ）
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④
实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则CH4(g) == C(s) + 2H2(g)的反应焓变（△H）为（ ）
A．-74.8 kJ/mol B．+74.8 kJ/mol C．-211kJ/mol D．+211kJ/mol
实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：
C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH = －45.8 kJ/mol
则下列说法中正确的是（ ）
A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH
B．0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ
C．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol
H2O (g)所具有的能量和
D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能
