Question

一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO₃(s) CaO(s)+CO₂(g)达到平衡，下列说法正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO₂的浓度为原来的2倍

B．CaCO₃(s)加热分解生成CaO(s)和CO₂，△s＜0

C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

Answer

C

【解析】

试题分析：A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，C02的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡向着逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度小于原先的2倍，故A错误；B．CaCO3（s）高温分解为CaO（s）和CO2（g），反应方程式为：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），反应生成气体，是熵值增加的过程，则△S＞0，故B错误；C．该反应中只有二氧化碳气体，所以反应过程中气体的密度始终不变，则将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变，故C正确；D．保持容器体积不变，充入He，由于气体的浓度不变，则平衡不会移动，故D错误；故选C。

【考点定位】考查化学平衡的影响因素

【名师点晴】本题考查了化学平衡及其影响，明确影响化学平衡的因素为解答关键，C为易错点，注意无论平衡是否移动，反应中只有二氧化碳一种气体，为易错点。