Question

已知：①KMnO₄+HCl(浓)→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）

②检验Mn²⁺的存在：5S₂O₈^2－+2Mn²⁺+8H₂O=10SO₄^2－+2MnO₄^－+16H⁺

下列说法中错误的是

A．S₂O₈^2－离子中存在一个过氧键（—O—O—），则S₂O₈^2－离子中硫元素的化合价为+6

B．反应②若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5mol

C．K₂S₂O₈与浓盐酸混合可得到黄绿色气体

D．反应①配平后还原剂与还原产物之比为8:1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．过氧键（—O—O—）整体显-2价，S2O82－离子中存在一个过氧键（—O—O—），则S2O82－离子中硫元素的化合价为+6，故A正确；B．反应②为Mn2+还原剂，2mol反应转移的电子为2×（7-2）=10mol，则有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5mol，故B正确；C．根据反应②，K2S2O8的氧化性比高锰酸钾强，与浓盐酸混合可得到氯气，故C正确；D．反应中Mn元素从+7价降低到+2价，Cl元素从-1价升高到0价，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中HCl的Cl元素的化合价升高，HCl作还原剂，还原产物为MnCl2，16份氯化氢参与反应，只有10份是还原剂，还原剂与还原产物之比为5:1，故D错误；故选D。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。