为提高资源的利用率，可以将富锰渣（主要成分为Mn、SiO2、Al2O3、Fe）里面的锰再提炼以利用。下图为由富锰渣制备无水氯化锰的工艺流程，回答下列问题：
（1）“浸出”前将富锰渣粉碎成细颗粒，其目的是 。
（2）滤渣I的主要成分是 （填化学式）。
（3）加入MnO2氧化时，发生反应的离子方程式为 。
（4）结合下表数据（25℃），应调节pH的范围为 ，从下表中数据计算可得Al(OH)3的溶度积，该温度下Ksp[Al(OH)3]约为 。
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | 沉淀开始溶解时的pH |
Al3+ | 4.0 | 5.2 | 7.8 |
Mn2+ | 8.8 | 10.4 | 14 |
（5）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为 （填字母序号）。
A．蒸发结晶 B．降温结晶 C．渗析 D．盐析
（6）MnO2的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl2和HCl混合溶液，阳极的电极反应是 。
有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_________和_________。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为 （填序号）。
A．Br－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．HCO3－
（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式 。
若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是 。
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。
常温下，向20ml0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进
B．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10－7的点
C．b点：2c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
D．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10－12、＞10－7
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中一种为金属元素。Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，m、n、p分别是元素Z、X、W的单质，p通常为黄绿色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同
B. 最简单氢化物的沸点：Y＞W
C. 36g物质q与过量的物质r反应则有2mol电子发生转移
D. 由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性
已知：①KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）
②检验Mn2+的存在：5S2O82－+2Mn2++8H2O=10SO42－+2MnO4－+16H+
下列说法中错误的是
A．S2O82－离子中存在一个过氧键（—O—O—），则S2O82－离子中硫元素的化合价为+6
B．反应②若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5mol
C．K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体
D．反应①配平后还原剂与还原产物之比为8:1
一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s) 
CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0
C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
