炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（“积变”是指将水银与单质硫混合），下列有关说法错误的是
A．上述反应涉及两种基本反应类型
B．丹砂的主要成分是硫化汞
C．“积变”属于复分解反应
D．丹砂“烧之”涉及氧化还原反应
已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
．请根据如图回答：
（1）A中所含官能团的名称为 。
（2）质谱仪分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2:2:2:3:3，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为 。
（3）写出下列反应方程式：① ；② 。
（4）符合下列条件的B的同分异构体共有 种。
①属于芳香族化合物
②含有三个取代基，其中只有一个羟基，另两个取代基相同且处于相同的位置
③能发生水解反应和银镜反应
（5）已知：
。
请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）。
合成路线流程图示例：
。
下面是改良西门子法生产多晶硅的工艺流程。
（1）用惰性电极电解饱和食盐水，写出常温下X与Z反应的化学方程式 。
（2）在合成SiHCl3的过程中，还会有生成副产物SiCl4。已知两物质的沸点分别为57.6℃和31.8℃，则提纯SiHCl3的方法是 。
（3）SiHCl3提纯后用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g) 
Si(s)+3HCl(g)。不同温度及不同
时，反应物X的平衡转化率关系如图图20-1所示。
X是 （填“H2”或“SiHCl3”）。
②上述反应的平衡常数K（1150℃） K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图20-2所示，电解时阳极的电极反应式为 。
四氯化锡用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息如下：
有关信息：
①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。
②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点－33℃，沸点114.1℃。
⑧暴露于空气中与空气中的水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，遇水分解。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是 。
（2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）（填装置序号）。
（3）装置V的作用是 。
（4）若无装置V存在，在装置Ⅲ中除生成SnCl4外，还存在的副产物化学式为 。
（5）若Ⅱ中用去锡粉5.95 g，反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0 g SnCl4，则SnCl4的产率为 。
为提高资源的利用率，可以将富锰渣（主要成分为Mn、SiO2、Al2O3、Fe）里面的锰再提炼以利用。下图为由富锰渣制备无水氯化锰的工艺流程，回答下列问题：
（1）“浸出”前将富锰渣粉碎成细颗粒，其目的是 。
（2）滤渣I的主要成分是 （填化学式）。
（3）加入MnO2氧化时，发生反应的离子方程式为 。
（4）结合下表数据（25℃），应调节pH的范围为 ，从下表中数据计算可得Al(OH)3的溶度积，该温度下Ksp[Al(OH)3]约为 。
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | 沉淀开始溶解时的pH |
Al3+ | 4.0 | 5.2 | 7.8 |
Mn2+ | 8.8 | 10.4 | 14 |
（5）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为 （填字母序号）。
A．蒸发结晶 B．降温结晶 C．渗析 D．盐析
（6）MnO2的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl2和HCl混合溶液，阳极的电极反应是 。
有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_________和_________。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为 （填序号）。
A．Br－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．HCO3－
（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式 。
若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是 。
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。
