向Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和生成沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．OA段反应的离子方程式为Al3++3OH－+Ba2++SO42－=Al(OH)3↓+BaSO4↓
B．B点对应的溶液中，Na+、CO32－、NO3－可以大量共存
C．C点对应的溶液中，通入过量的CO2气体有白色沉淀生成
D．原溶液中Al2(SO4)3和AlCl3的物质的量之比为1:1
原子序数依次增大的4种元素a、b、c、d，它们的原子核外L层电子数分别为5、6、8、8。c+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，d－比c+多一个电子层。下列叙述正确的是
A. 元素的非金属性：c＞b
B. a与b只能形成化合物ab和ab2
C. c和其他3种元素均能形成离子化合物
D. c与d形成的化合物能促进水的电离
亚硫酸及其盐在工业上具有广泛的用途。下面来解释亚硫酸及其盐的有关性质的方程式正确的是
A．亚硫酸水溶液的pH＜7：H2SO3
2H++SO32－
B．将亚硫酸滴入饱和Na2CO3溶液有气泡产生：2H++CO32－=H2O+CO2↑
C．Na2SO3溶液能使红色石蕊变蓝：SO32－+H2O=HSO3－+OH－
D．Na2SO3溶液中加入足量的酸化Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀：
3SO32－+2NO3－+2H++3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是
A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸
C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲
D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
下列实验能达到相应目的的是
A．用Zn与浓硫酸反应可获得高浓度SO2
B．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
C．选择相同的气体发生装置分别用Na2O2、CaCO3制备O2、CO2
D．可用分液的方法分离碘和酒精
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L N2中共用电子对为3NA
B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.1NA
C．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA
D．78g苯中含有C=C键数目为3NA
