下列实验所对应的现象和结论均正确，且两者均有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 常温下，将光亮的铁钉投入足量浓硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 | 有大量红棕色气体产生。溶液变为血红色 | 铁还原浓硝酸生成NO2，铁被氧化为Fe3+ |
B | 将氨气缓缓通入到少量AlCl3溶液中 | 先出现沉淀，后沉淀溶解 | Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶解在碱溶液中 |
C | 向乙酸钠溶液中滴入酚酞，微热 | 溶液先出现红色，后红色变深 | CH3COO－水解使溶液显碱性，水解反应是吸热反应 |
D | 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射 | 烧瓶内有气泡生成 | 日光照射时，溶解在水中的Cl2逸出 |
X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增加，Y、Z为同周期相邻的元素，且四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为16，且W为金属元素。下列有关叙述正确的是
A. 常见单质的沸点：X＜Y＜W B. 简单氢化物的热稳定性：Y＞Z
C. 简单离子的半径：W＞Y＞Z D. 四种元素只能形成两种离子化合物
向Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和生成沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．OA段反应的离子方程式为Al3++3OH－+Ba2++SO42－=Al(OH)3↓+BaSO4↓
B．B点对应的溶液中，Na+、CO32－、NO3－可以大量共存
C．C点对应的溶液中，通入过量的CO2气体有白色沉淀生成
D．原溶液中Al2(SO4)3和AlCl3的物质的量之比为1:1
原子序数依次增大的4种元素a、b、c、d，它们的原子核外L层电子数分别为5、6、8、8。c+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，d－比c+多一个电子层。下列叙述正确的是
A. 元素的非金属性：c＞b
B. a与b只能形成化合物ab和ab2
C. c和其他3种元素均能形成离子化合物
D. c与d形成的化合物能促进水的电离
亚硫酸及其盐在工业上具有广泛的用途。下面来解释亚硫酸及其盐的有关性质的方程式正确的是
A．亚硫酸水溶液的pH＜7：H2SO3
2H++SO32－
B．将亚硫酸滴入饱和Na2CO3溶液有气泡产生：2H++CO32－=H2O+CO2↑
C．Na2SO3溶液能使红色石蕊变蓝：SO32－+H2O=HSO3－+OH－
D．Na2SO3溶液中加入足量的酸化Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀：
3SO32－+2NO3－+2H++3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是
A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸
C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲
D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
