Question

A、B、C、D、E、F是六种常见元素，其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中的相对位置如下图所示：

			A		B
C		D				E

其中B、F形成的二元化合物与D的单质在高温条件下能发生置换反应，该反应可用于焊接铁轨。

回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置           。

（2）B、C两种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式         。

（3）工业上制备D的单质的方法是电解其          （填字母），阴极反应式为           。

a．氧化物       b．氢氧化物        c．氯化物         d．硫酸盐

（4）常温条件下，向20ml浓度为0.010mol/L的D的氯化物和F的最高价氯化物的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随着滴入NaOH溶液的变化曲线如图所示：

已知：D和F的最高价氧化物的水化物的溶度积分别为K_sp(D)=1.30×10^－33、K_sp(F)=4.0×10^－38。

①图像中产生F的最高价氧化物的水化物的沉淀曲线为         （填字母）

a．bc段           b．cd段         c．de段       d．ef段

②沉淀量最大的点为         （填图像中合适的字母）。

Answer

（1）第三周期VIIA族

（2）

（3）a Al3++3e－=Al

（4）①a ②e

【解析】试题分析：B、F形成的二元化合物与D的单质在高温条件下能发生置换反应，该反应可用于焊接铁轨。可知该反应为铝热反应，则B为氧，D为铝，F为铁。结合A、B、C、D、E五种元素在周期表中的相对位置，则A为碳，C为钠，E为氯。

（1）由上述分析可知E为氯，在元素周期表中位于第三周期VIIA族。

（2）O、Na两种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物为Na2O2，其电子式为。

（3）工业上电解熔融的Al2O3制备单质Al，阴极反应式为Al3++3e－=Al。

（4）常温条件下，向20ml浓度为0.010mol/L的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/L的NaOH溶液，因Fe(OH)3的Ksp小于Al(OH)3的Ksp，则Fe3+先沉淀，根据Ksp表达式有：Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH－)=4.0×10－38，c(OH－)=×10－12，可知pH＞2，则产生Fe(OH)3沉淀的曲线为bc段。当Al(OH)3沉淀完全时沉淀量最大，此时c(Al3+)≤1.0×10－5mol/L，根据Ksp表达式有：Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH－)=1.30×10－33，c(OH－)=×10－9，此时pH约为6，由此可知沉淀量最大的点为e点。

考点：考查元素推断及Ksp的计算