关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )
A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质
在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质，写出产生CO2这一步的化学方程式 。
（2）第②步反应的离子方程式是 。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有 （写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3。
某化学兴趣小组利用如图所示装置对SO2的性质进行实验研究。
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是 。
（2）装置C的目的是检验SO2 性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是 。
（3）向装置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三种可能的情况：
I．HSO3－与ClO－刚好反应完 II．漂白粉不足 III．漂白粉过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请完成下表。
（已知酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO）
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 可能的情况 |
① | 滴加少量淀粉-KI溶液，振荡 |
| III |
② | 滴加少量溴水，振荡 |
| II |
③ | 滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡 | 溶液呈紫色 |
|
④ | 加入几小块CaCO3固体 | 有气泡产生 |
|
（4）该小组同学认为，SO2通入含有BaCl2的双氧水中会出现白色沉淀，该反应的离子方程式为 。
A、B、C、D、E、F是六种常见元素，其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中的相对位置如下图所示：
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| A |
| B |
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C |
| D |
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| E |
其中B、F形成的二元化合物与D的单质在高温条件下能发生置换反应，该反应可用于焊接铁轨。
回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置 。
（2）B、C两种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式 。
（3）工业上制备D的单质的方法是电解其 （填字母），阴极反应式为 。
a．氧化物 b．氢氧化物 c．氯化物 d．硫酸盐
（4）常温条件下，向20ml浓度为0.010mol/L的D的氯化物和F的最高价氯化物的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随着滴入NaOH溶液的变化曲线如图所示：
已知：D和F的最高价氧化物的水化物的溶度积分别为Ksp(D)=1.30×10－33、Ksp(F)=4.0×10－38。
①图像中产生F的最高价氧化物的水化物的沉淀曲线为 （填字母）
a．bc段 b．cd段 c．de段 d．ef段
②沉淀量最大的点为 （填图像中合适的字母）。
