Question

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)(  )

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4 L CH₄与18 g H₂O所含有电子数均为10N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

Answer

C

【解析】

试题分析：A、2.4g金属镁的物质的量是2.4g÷24g/mol＝0.1mol，变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，A 错误；B、1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算，B错误；C、在标准状况下，22.4LCH4的物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol，18gH2O的物质的量为18g÷18g/mol＝1mol，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，所以在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA，C正确；D、CO气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算其物质的量，不能比较，D错误，答案选C。

【考点定位】本题考查常用化学计量数的有关计算

【名师点晴】该题为高频考点，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象、使用物质的量必须指明具体的物质、微粒或化学式。