Question

欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm^－3)配制成浓度为0.5mol·L^－1的稀硫酸500ml。

(1)选用的主要仪器有：

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器

E．稀释浓H₂SO₄

F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为______________________。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度___________。

Answer

（1）量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶（500ml） 胶头滴管 （2）AEFDCB （3）①13.6

②15 ③使热量及时地扩散；低 ④冷却至室温；高；偏低；⑤高；低

【解析】试题解析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；

（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：AEFDCB；

（3）①浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设需要的浓硫酸额体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.5mol•L-1×500mL，解得V=13.6mL；

②根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为13.6mL可知选用15mL量筒；

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是使热量及时地扩散，若搅拌过程中有液体溅出，则导致溶质减少，结果会使浓度偏低；

④在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则温度降低后溶液体积减小，会使浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则溶质减少，会使浓度偏低。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使液面低于的空心，浓度偏高；则加水的量偏多了，所配溶液的浓度会偏低。

【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液的配制

【名师点晴】明确实验原理是解答的关键，难点是误差分析。根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。