Question

在298 K时下述反应的有关数据：

C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g) ΔH₁＝－110.5 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

则C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)的ΔH为(  )

A．＋283.5 kJ·mol^－1                          B．＋172.5 kJ·mol^－1

C．－172.5 kJ·mol^－1              D．－504 kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：已知：①C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

则根据盖斯定律可知C①×2－②即得到(s)＋CO2(g)===2CO(g)

ΔH＝－110.5kJ/mol×2＋393.5kJ/mol＝＋172.5kJ/mol，答案选B。

【考点定位】考查盖斯定律的应用

【名师点晴】应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。