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已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol...

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，下列说法正确的是(  )

A．CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1

B．CO的燃烧热为566 kJ·mol－1

C．CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1

D．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

 

 

C 【解析】 试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则根据方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1可知CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1，A、B错误，C正确；D中图像应该表示2molCO和1molO2生成2molCO2时的反应热，D错误，答案选C。 考点：考查燃烧热的有关判断  
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考点分析：
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已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应：HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为(  )

A．＋184.6 kJ·mol－1               B．－92.3 kJ·mol－1

C．－369.2 kJ·mol－1               D．＋92.3 kJ·mol－1

 

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在298 K时下述反应的有关数据：

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(  )

A．＋283.5 kJ·mol－1                          B．＋172.5 kJ·mol－1

C．－172.5 kJ·mol－1              D．－504 kJ·mol－1

 

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已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)   ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是(  )

A．a－b      B．a          C．－b         D．b－a

 

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根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的是(  )

../../../../../Users/Stone/Desktop/H32.tif

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4                B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4

C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4         D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

 

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下列关于盖斯定律的说法不正确的是(  )

A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热

 

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