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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全...

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（     ）

A．920kJ            B．557kJ             C．436kJ             D．188kJ

 

C 【解析】 试题分析：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，化学反应为2H2+O22H2O，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为x，根据方程式可列方程为4×121kJ=463kJ×4-（2x+496kJ），解得x=436KJ，答案选C。 【考点定位】考查有关反应热的计算 【名师点睛】本题难度不大，要注意平时基础知识的积累。明确反应热的计算依据是解答的关键，反应热计算的主要方法：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算  
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已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，下列说法正确的是(  )

A．CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1

B．CO的燃烧热为566 kJ·mol－1

C．CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1

D．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

 

 

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已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应：HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为(  )

A．＋184.6 kJ·mol－1               B．－92.3 kJ·mol－1

C．－369.2 kJ·mol－1               D．＋92.3 kJ·mol－1

 

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在298 K时下述反应的有关数据：

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(  )

A．＋283.5 kJ·mol－1                          B．＋172.5 kJ·mol－1

C．－172.5 kJ·mol－1              D．－504 kJ·mol－1

 

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已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)   ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是(  )

A．a－b      B．a          C．－b         D．b－a

 

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根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的是(  )

../../../../../Users/Stone/Desktop/H32.tif

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4                B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4

C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4         D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

 

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