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以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是( ) A．C(s)＋1/2O...

以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是(  )

A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)       ΔH＝110.5 kJ·mol－1

B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)          ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)      ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

 

B 【解析】 试题分析：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质所放出的热量为燃烧热。A、碳完全燃烧后稳定产物为二氧化碳，不是一氧化碳，A错误；B、根据A中分析可知B正确；C、可燃物不是1mol，C错误；D、产物为气态水，在常温下不能稳定存在，应该是生成液态水时放出的热量，D错误，答案选B。 考点：考查燃烧热的有关判断  
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考点分析：
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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（     ）

A．920kJ            B．557kJ             C．436kJ             D．188kJ

 

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已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，下列说法正确的是(  )

A．CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1

B．CO的燃烧热为566 kJ·mol－1

C．CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1

D．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

 

 

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已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应：HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为(  )

A．＋184.6 kJ·mol－1               B．－92.3 kJ·mol－1

C．－369.2 kJ·mol－1               D．＋92.3 kJ·mol－1

 

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在298 K时下述反应的有关数据：

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(  )

A．＋283.5 kJ·mol－1                          B．＋172.5 kJ·mol－1

C．－172.5 kJ·mol－1              D．－504 kJ·mol－1

 

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已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)   ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是(  )

A．a－b      B．a          C．－b         D．b－a

 

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